غاز الاكسحين

View SlideShare presentation or Upload your own.

الاكسدة والاختزال-التيار الكهربي

.............................
غاز الأكسجين
أهميته واستخداماته:1- أساس عملية التنفس واحتراق الغذاء داخل خلايا الكائن الحي لتحرير الطاقة اللازمة للقيام بالوظائف الحيوية.2- ضروري لاحتراق الوقود والحصول علىالطاقة 3- يدخل في تركيب طبقة الأوزون التي تحمي الكائنات الحية من تأثير الأشعة الفضائية الضارة.4- يعبأ في اسطوانات لاستخدامه في :-* عمليات التنفس في المستشفيات .* الغوص تحت الماء.* لحام وقطع المعادن باستخدام لهب الأوكس استيلين ( تصل درجة حرارته إلى 3500 ْس ) .وجوده :21% من حجم الهواء الجوي ، 89% من وزن الماء 48% من كربونات الكالسيوم ، 53% من مركبات السيليكا يتم تعويض الأكسجين المستهلك في عمليات التنفس والاحتراق بالاكسجين الناتج من النباتات بعملية البناء الضوئي وبذلك تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء الجوي.معادلة تحضير الأكسجين في المعمل :* يستخدم ثاني أكسيد المنجنيز كعامل مساعد يزيد من سرعة التفاعل ولا يؤثر في مواد التفاعل أو النواتج.* يجمع غاز الأكسجين فوق سطح الماء ( لأنه شحيح الذوبان في الماء ) خواص غاز الأكسجين:1- عديم اللون والطعم والرائحة.2- شحيح الذوبان في الماء - ويذوب في محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم3- لا يشتعل ولكنه يساعد على الاشتعال.4- متعادل التأثير على ورقتي عباد الشمس.5- أثقل من الهواء ( كثافته 1.153 : 1 بالنسبة للهواء ) 6- لا يعكر ماء الجير الرائق .7- يتحد مع جميع العناصر عدا الفلور والبروم والغازات الخاملة والعناصر النفيسة ( الذهب - الفضة - البلاتين ) عملية الأكسدة : عملية كيميائية ينتج عنها زيادة نسبة الأكسجين في المادة أو نقص نسبة الهيدروجين فيها أو فقد ذرة العنصر للالكترونات.عملية الاختزال: عملية كيميائية ينتج عنها نقص نسبة الأكسجين في المادة أو زيادة نسبة الهيدروجين فيها - أو اكتساب ذرة العنصر للإلكترونات .العامل المؤكسد: هو المادة التي تمنح الأكسجين أو تنتزع الهيدروجين ، أو هو المادة التي تكتسب الإلكترونات أثناء التفاعل . العامل المختزل: هو المادة التي تنتزع الأكسجين أو تمنح الهيدروجين أو هو المادة التي تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل . والتـأكسد و الاختزال عمليتان متلازمتانعدد الاكترونات المفقودة فى عملية الاكسدة = عدد الالكترونات المكتسبة فى عملية الاختزالصدأ الحديد : (مثالاً لتفاعلات الأكسدة والاختزال) عندما يتعرض الحديد للهواء الرطب فإنه يصدأ حيث يتحد الأكسجين مع الحديد مكونا اكسيد حديدك (طبقة بنية هشه) يؤدى ذلك إلى تآكل الحديد.جلفنة الحديد : تغطية الحديد بطبقة من الخارصين لعزله عن الهواء هذه الطبقة تمنع وصول الأكسجين أو بخار الماء إلى الحديد مما يحميه من الصدأ.لذا يستخدم الحديد المجلفن فى بناء الكبارى والسفن حتى لا تصدأ أو تتآكل
...........................................
الماء
يمثل الماء 75% من مساحة سطح الأرض.- حجم الماء ( مالح وعذب ) حوالي 1400 مليون كيلومتر مكعب ( على سطح الأرض ) - 97 % ماء مالح - 3% ماء عذب.- يمثل الماء 70 % من وزن جسم الإنسان.- نسبة الماء في النباتات والفواكه حوالي 60 - 95 % .مجالات استخدام المياه : 1- تستخدم مياه البحار والمحيطات والأنهار كوسيلة للتنقل بين البلاد 2- تستخدم مساقط المياه في توليد الطاقة الكهربية.الخواص الفيزيائية للماء 1- الماء النقي الخالي من الأملاح لا يوصل الكهرباء 2- الماء مذيب قوي للمركبات الأيونية ( مثل كلوريد الصوديوم )3- درجة غليان الماء 100 ْ م ( ارتفاع درجة الغليان بسبب الروابط الهيدروجينية ) 4- تزداد كثافة الماء بانخفاض درجة حرارته حتى 4 ْ م أعلى كثافة للماء = 1جم / سم3 عند درجة حرارة 4 ْ م تقل كثافة الماء بانخفاض درجة حرارته عن 4 ْ م .5- يتجمد الماء عند درجة صفر ْ م ويزداد حجمهكثافة الثلج 0.92جم / سم3.* عندما يتجمد الماء تقل كثافته فيطفو الثلج إلى أعلى ويكون طبقة تحمي طبقات المياه العميقة من التجمد وبذلك تساعد على بقاء الكئانات الحية في أعماق البحار والمحيطات.المحلول: يتكون من مذيب ( ماء ) ومذاب ( ملح ) يعتبر المحلول مخلوطًا ولذلك يمكن فصل مكوناته بطرق طبيعية تركيز المحلول: هو طريقة للتعبير عن الجرامات المذابة في حجم معين من الماء .فصل المخاليط: أ- الفصل بالتبخير والتقطير: بتسخين المحلول حتى الغليان وتبخر المذيب للحصول على المذاب فقط: بتبخير المذيب ( الماء ) وترسيب ملح الطعام الحصول على المذاب والمذيب : باستخدام أجهزة التقطير .مثال :تحلية مياه البحر للحصول على مياه صالحة للشرب وكذلك الملح يتم بتسخين المحلول في أجهزة خاصة - يتبخر المذيب ( بخار الماء ) ويبقى المذاب ( الملح ) في دورق الغليان . ب- التبلر : يتم تركيز المحلول بالتسخين والغليان حتى يتبخر نسبة من المذيب - ثم يتم تبريد المحلول المركز حتى يترسب المذاب على هيئة بللورات مثال صناعة سكر القصب.ج- التقطير التجزيئي: التقطير: فصل مزيج يتكون من عدة سوائل .التقطير التجزيئي : فصل مزيج من عدة سوائل مختلفة في درجة غليانها .فصل الكحول عن الماء بالتقطير التجزيئي:1- بتسخين المخلوط حتى 100 ْ م درجة غليان الكحول 78 ْ م والماء 100 ْ م)2- البخار الناتج يحتوي على نسبة عالية من الكحول ونسبة قليلة من الماء .3- يتم تكثيف البخار الناتج للحصول على كحول عالي التركيز.التقطير التجزيئي للبترول .يتم فصل مكونات البترول ( البنزين - الكيروسين - الزيوت ) معتمدًا على التسخين.د- الفصل بالترسيب: إحدى طرق فصل المركبات الأيونية : الترسيب التجزيئي: فصل مركبين أيونين عن طريق اختلافهما في قابلية الذوبان في السوائل المختلفة .مثال : فصل مكونات مخلوط من كلوريد الفضة ونترات الصوديوم باستخدام الماء 1- يترسب أحدهما وهو كلوريد الفضة ( أقل قابلية للذوبان في الماء ) بينما يذوب الآخر وهو نترات الصوديوم ( أعلى قابلية للذوبان في الماء ).
......................................................
التيار الكهربى
الطاقة الكهربية طاقة نظيفة لا ينتج عن استخدامها ملوثات للبيئة. - التيار الكهربى: هو سريان الشحنات الكهربية فى الموصلات. توليد التيار الكهربى: بطريقتين: أ‌- التفاعلات الكيميائية. ب‌- المولدات الكهربية. أولاً: توليد التيار الكهربى من التفاعلات الكيميائية: - اكتشاف التيار الكهربى: - العالم جلفانى: لاحظ عند تشريح ضفدعة أن رجلها ترتعش بشدة عندما تلامس المشرط مع أحد الدبابيس المثبتة لرجل الضفدعة وفسر ذلك على أن "جسم الضفدعة يحتوى على كهربية". - العالم فولتا: فسر وجود الكهربية فى جسم الضفدعة يرجع إلى وجود معدنين مختلفين (المشرط والدبوس) بينهما سائل كيميائى موصل وكانت هذه فكرة الحصول على تيار كهربى. 1- العمود البسيط: - التركيب: يتكون من: - إناء زجاجى يحتوى على حمض كبريتيك مخفف. - لوحين أحدهما "نحاس" وهو القطب الموجب والآخر "خارصين" وهو القطب السالب ينغمسان فى حمض الكبريتيك المخفف. تفسير تولد التيار الكهربى فى العمود البسيط: - يتفاعل الخارصين مع حمض الكبريتيك وتتولد على لوح الخارصين شحنة سالبة. - لا يتفاعل النحاس مع حمض الكبريتيك ويتكون على لوح النحاس شحنة موجبة. - تنتقل الشحنات السالبة (الإلكترونات) من الخارصين إلى النحاس عن طريق السلك ومن النحاس إلى الخارصين عن طريق الحمض. - عيوب العمود البسيط: 1) الاستقطاب: تراكم فقاعات غاز الهيدروجين على القطب الموجب (النحاس) يؤدى إلى نقص شدة التيار الكهربى بسبب عزل لوح النحاس عن الحمض. العلاج: - مسح لوح النحاس من آن لآخر لإزالة الهيدروجين المتراكم عليه. - وضع ثانى أكسيد المنجنيز لكى يتفاعل مع الهيدروجين. 2) التفاعل الموضعى: يحتوى الخارصين على شوائب (مثل الحديد والرصاص) تكون مع الخارصين أعمدة كهربية صغيرة يتولد عنها تيارات كهربية تسمى بالتيارات الموضعية تعاكس إتجاه التيار الأصلى فتضعفه وتعمل على سرعة تآكل الخارصين. العلاج: ملغمة الخارصين "دلكه بالزئبق" مما يؤدى إلى عزل الشوائب فلا تلامس الحمض. 3) صعوبة نقله: لاحتوائه على سائل (حمض الكبريتيك) ويتكون من إناء زجاجى معرض للكسر. ب) العمود الجاف: المميزات: - خالية من السوائل مما يسهل نقلها وتداولها. - التيار الكهربى المتولد منها يدوم لفترة طويلة. ثانياً: توليد التيار الكهربى من المولد الكهربى "الدينامو" - يتولد تيار كهربى عند تحريك سلك نحاس بين قطبى مغناطيس أو عند تحريك مغناطيس حول السلك. - يتوقف اتجاه التيار الكهربى على اتجاه حركة السلك أو اتجاه حركة المغناطيس. - فكرة عمل المولد الكهربى: تحويل الطاقة الحركية إلى طاقة كهربية. مصادر الطاقة الحركية المستخدمة فى الدينامو لتوليد الطاقة الكهربية هى: - الطاقة الناشئة عن سقوط الماء من الشلالات وفتحات السدود (السد العالى). - طاقة بخار الماء ( فى محطات القوى الكهربية). - تعمل هذه الطاقات على إدارة التوربينات لتحريك ملف الدينامو بين قطبي المغناطيس فيتولد التيار الكهربى
.....................................................................
القياسات الكهربية
أولاً: فرق الجهد: - ينتقل التيار الكهربى من الموصل ذى الجهد العالى إلى الموصل ذى الجهد المنخفض. - لا ينتقل التيار الكهربى إذا كان الفرق بين جهدى الموصلين = صفر. (ب): الجهد الكهربى لموصل: هو الحالة الكهربية للموصل التى تبين إتجاه إنتقال التيار الكهربى منه أو إليه عند توصيله بموصل آخر. - فرق الجهد الكهربى بين طرفى موصل: هو مقدار الشغل المبذول لنقل كمية من الكهربية مقدارها (1) كولوم خلال هذا الموصل. - وحدة قياس فرق الجهد الكهربى تسمى "الفولت" - الفولت: هو فرق الجهد بين طرفى موصل عندما يبذل شغلاً مقدارها (1) جول لنقل كمية من الكهربية مقدارها (1) كولوم بين طرفى موصل. - القوة الدافعة الكهربية لمصدر كهربى: هى الفرق فى الجهد بين قطبى المصدر فى حالة عدم مرور تيار كهربى فى الدائرة (الدائرة مفتوحة) وتقاس "بالفولت". - الفولتميتر: جهاز يستخدم لقياس فرق الجهد بين نقطتين فى دائرة كهربية وقياس القوة الدافعة الكهربية لمصدر كهربى. يوصل الفولتميتر فى الدائرة على التوازى. ثانياً: شدة التيار الكهربى: هى كمية الشحنة الكهربية التى تمر عبر مقطع الموصل فى الثانية الواحدة. - وحدة قياس شدة التيار تسمى "الأمبير" - الأمبير: هو شدة التيار الناتج عن مرور كمية من الكهربية قدرها 1 كولوم خلال مقطع من موصل فى الثانية الواحدة. - الأميتر: جهاز يستخدم لقياس شدة التيار الكهربى/ يوصل الأميتر فى الدائرة على التوالى. ثالثا: المقاومة الكهربية: هى الممانعة التى يلاقيها التيار الكهربى أثناء مروره فى الموصلات. العوامل التى يتوقف عليها المقاومة الكهربية: 1- طول السلك: مقاومة السلك تتناسب طرديا مع طوله. 2- مساحة مقطع السلك: مقاومة السلك تتناسب عكسياً مع مساحة مقطعه. 3- نوع مادة السلك. - وحدة قياس المقاومة الكهربية تسمى "الأوم". - الأوم: هو مقاومة موصل يسمح بمرور تيار كهربى شدته (1) أمبير عندما يكون فرق الجهد مقداره ( 1 ) فولت. الأوميتر: جهاز يستخدم لقياس مقاومة موصل. المقاومة المتغير (الريوستات) : تستخدم للتحكم فى شدة التيار الكهربى المار فى الدائرة الكهربية. تركيب الريوستات: يتكون من: - سلك معدنى ذو مقاومة كبيرة ملفوف حول اسطوانة من مادة عازلة. - ساق من النحاس مثبت عليها صفيحة مرنة تسمى "الزالق" تلامس السلك وتنزلق على الساق بطول الاسطوانة
............................................................


قانون أوم
تتناسب شدة التيار الكهربى المار فى موصل تناسبًا طرديًا مع فرق الجهد بين طرفى هذا الموصل عند ثبوت درجة الحرارة". مقاومة الموصل: هى النسبة بين فرق الجهد بين طرفى الموصل وشدة التيار الكهربى المار به. الأوم: هو مقاومة موصل يسمح بمرور تيار كهربى خلاله شدته (1) أمبير عندما يكون فرق الجهد بين طرفيه (1) فولت. الأمبير: هو شدة التيار المارة فى موصل مقاومته (1) أوم وفرق الجهد بين طرفيه (1) فولت. الفولت: هو فرق الجهد بين طرفى موصل مقاومته (1) أوم يمر به تيار كهربى شدته (1) أمبير. أمثلة على قانون أوم: مثال (1) احسب مقاومة موصل يمر به تيار كهربى شدته 10 أمبير وفرق الجهد بين طرفيه 20 فولت. مثال (2) احسب شدة التيار الكهربى المارة فى موصل مقاومته 5 أوم وفرق الجهد بين طرفيه 10 فولت. مثال (3) احسب فرق الجهد بين طرفى سلك مقاومته 5 أوم وشدة التيار الكهربى المار فيه 3 أمبير. الحل: جـ = ت × م = 3 × 5 = 15 فولت

خاص غاز الاكسجين

كيمياء
function openwingr_eid(exp_path) {
width=screen.width/2 - 250;
height=screen.height/2 - 250;
windowprops = "top="+height+",left="+width+",resizable=yes,width=500,height=500,status=no";
window.open(exp_path, "popupPage", windowprops);
}
الاكسجين
الأكسجين هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة فى الجدول الدوري وله الرمز O ورقم ذري 8 . هذا العنصر شائع للغاية ، يوجد بأشكاله العنصرية (O2,O3 ) كما يوجد مرتبطا مع غيره من العناصر. يشكل ما نسبته 23 % من مجمل كتلة الغلاف الغازي و 46 % من مجمل كتلة اليابسة و أكثر من 85 % من مجمل الغلاف المائي. كما يشكل أكثر العناصر وفرة على سطح القمر. تم إكتشاف الأكسجين الأول فى الصين القديمة عام 800 قبل الميلاد. وقد إفترض مكتشفه زو زينج هونج , وجوده عن طريق تسخين النيتر . وقد إفترض أن هذا الغاز هو إكسير الحياة .وتم بعد ذلك إعادة إكتشاف الأكسجين عن طريق عالم الصيدلة السويدي كارل ويليم شيلى تقريبا قبل عام 1773 , ولم يتم نشر إكتشافه قبل الإكتشاف المستقل للعالم جوزيف بريستلى فى الأول من أغسطس عام 1774 والذى أطلق على الغاز إسم معاكس الفلوجستون (شاهد الفلوجستون . وقام بريستلى بنشر اعماله عام 1775 وشيلى عام 1777 , وعادة ما يأخذ بريستلى الإهتمام لأنه قام بالنشر أولا . وقد تم تسميته عن طريق أنتوني لاورنت لافواسير بعد إكتشافات بريستلى عام 1775 . الكلمة أكسجين تم إشتقاقها من كلمتان إغريقيتان أكسى وتعنى حمض , جينوماى متسبب .
يعتقد أن الأكسجين غير المرتبط وجد في أول الأمر على سطح الأرض كناتج لعمليات التأيض للبكتريا ثم تواجد الأكسجين الحر فى الغلاف الجوي بعد ذلك فى العصر الجيولوجي وحتى الآن عن طريق التمثيل الضوئي للنبات النبات. للأكسجين ثلاث نظائر مستقرة و10 نظائر مشعة . وكل النظائر المشعة لها عمر نصف أقل من ثلاث دقائق . فيما يلي أهم خصائص ذرة الأكسجين:
صفات عامة
الإسم، العدد الذري، الرمز
أكسجين, O, 8
سلاسل كيميائية
لا فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي
16، 2، P
المظهر
بدون لون
كتلة ذرية
(3) 15.9994 غم / مول
التوزيع الإلكتروني
1S2)2S22P4
عدد الإلكترونات لكل مستوى
2، 6
نظائر الأكسجين
نظير
نسبة وجوده


16O
99.762 %
O يكون ثابت وله 8 نيوترون
17O
0.038 %
O يكون ثابت وله 9 نيوترون
18O
0.2 %
O يكون ثابت وله 10 نيوترون
الخواص الذرية
البنية البلورية
مكعب
حالة التأكسد
-2 ، -1(أكسيد طبيعي)
سالبية كهربية
3.44 (مقياس باولنج)
طاقة التأين بالكيلو جول لكل مول
الأولى 1313.91
الثانية 3388.3
الثالثة 5300.5
نصف قطر ذري
60 بيكومتر
نصف قطر ذري (حسابيا)
48 بيكومتر
نصف القطر التساهمي
73 بيكومتر
نصف قطر فان دير فال
152 بيكومتر
غاز الأكسجين O2
فى ظروف الحرارة والضغط القياسية , يتواجد الأكسجين فى الحالة الغازية يتكون الأكسجين من جزيئات ثنائية الذرة لها الشكل O2. غاز الأكسجين لا لون ولا طعم ولا رائحة له. يكون O2 له شكلان حسب الطاقة : الشكل ذو الطاقة الأقل ، غالبا ما يكون أحاى الرابطة راديكال ثنائي أكسجين، والشكل ذو الطاقة الأعلى ، يكون جزيء ثنائي الرابطة. وهذه الطبيعة للراديكال الثنائي يعزى إليها التغير فى الطبيعة الكيميائية وشذوذ الأكسجين عن باقي الغازات ثنائية الذرات مما يجعل له خصائص مغناطيسية على الرغم من امتلاكه عدد زوجي من الإلكترونات. كما يعتبر غاز الأكسجين من الغازات شديدة التفاعل.
الأكسجين مركب أساسي للهواء , يتكون من النباتات خلال عمليات البناء الضوئي ، وهو مهم للتنفس فى الكائنات الحية التى تعتمد على الهواء فى تنفسها .
الأكسجين السائل والصلب لهما لون أزرق فاتح وكلاهما مغناطيسي مساير (بارا مغناطيسي) قوى . يتم الحصول على الأكسجين السائل غالبا من التقطير الجزئي للهواء المسال .
فيما يلي أهم خصائص غاز الأكسجين:
الحالة
غاز
درجة التجمد ( الانصهار)
54.36 كلفن-218.79 مئوية °-361.82 فهرنهايت °
درجة الغليان (التكاثف)
90.20 كلفن-182.95 مئوية °-297.31 فهرنهايت °
طاقة الانصهار بالكيلو جول لكل مول
0.444
طاقة التبخربالكيلو جول لكل مول
6.82
السعة الحرارية جول لكل مول. درجة مطلقة
عند 25 درجة مئوية
29.378
يتم إستخدام الأكسجين بكثرة كمادة مؤكسده , ولا يوجد عنصر أعلى منه فى السالبية الكهربية سوى الفلور . ويتم إستخدام الأكسجين السائل كمادة مؤكسدة فى دفع الصواريخ .كما أن الأكسجين أساسي فى عمليات التنفس , ولذا فإن له دور أساسي فى الطب . كما أن متسلقى الجبال ومن يقومون بإستخدام الطائرات يكون لديهم إمدادات إضافية من الأكسجين . ويستخدم الأكسجين أيضا فى اللحام . وفى صناعة كل من الصلب وميثانول .
الأكسجين من العناصر التى تثير البهجة , ولذا فإنه يتم إستخدامه فى المنتجعات حتى الأوقات الحديثة . كما يلاحظ وجود أعمدة الأكسجين حتى الأن فى الحفلات . فى القرن التاسع عشر كان يتم خلطه مع أكسيد النيتروز لعمل نوع من أنوع المسكنات , ويتم إستخدام نوعية من هذه المسكنات إلى الآن .
مركبات الأكسجين
نظرا لأن الأكسجين له كهرسالبية , فإنه يكون روابط كيميائية مع كل العناصر الأخرى تقريبا ( وكان ذلك أصل كلمة أكسدة ) . العناصر القليلة التى إستطاعت الهروب من الأكسدة هى الغازات النبيلة . وأكثر الأكاسيد شهرة هو ثانى أكسيد الهيدروجين أو الماء H2O). كما أن هناك مركبات أخرى مشهورة تتضمن الكربون والأكسجين مثل ثانى أكسيد الكربون (CO2), الكحولات(R-OH), ألهيد (R-CHO), والأحماض الكربوكسيلية (R-COOH). كما أن الراديكالات المتأكسدة مثل كلورات (ClO3-), بيركلورات ClO4-, كرومات CrO42-, ثنائي كرومات Cr2O72-, برمنجنات , والنيترات NO3- عوامل مؤكسدة قوية . وهناك فلزات عديدة مثل الحديد ترتبط مع الأكسجين أكسيد حديد ثلاثي Fe2O3. أوزون O3 يتكون بالتفريغ الكهرستاتيكي فى وجود الأكسجين الجزيئي . جزيء الأكسجين الثنائي (O2)2 معروف ويتواجد كمكون بسيط فى الأكسجين السائل . إيبوكسيد هو إثير تكون ذرة الأكسجين فيه جزء من حلقة ثلاثية الذرات.
الأكسجين عنصر متآصل (له أشكال عنصرية متعددة). من هذه الأشكال الأوزون O3 الذي سنتكلم عنه بالتفصيل فيما يلي و الأكسجين الرباعي O4 وهو مادة صلبة ذات لون أحمر غامق ويتم الحصول عليه بتأثير الضغط على غاز الأكسجين بمقدار 20 جيجا باسكال. وتم دراسته ليتم إستخدامه فى وقود الصواريخ والتطبيقات المشابهه , وهو مادة مؤكسدة أقوى من غاز الأكسجين أو من الأوزون.
الأوزون غاز أزرق لأنه يمتص الشعاع الأحمر و بأطوال أمواج قصوى 557.4 و 601.9 نانومتر، غير ثابت (سهل التفكك)، لا خواص مغناطيسية له، رائحته حادة جدا (لاذعة)، أخذ اسمه من الكلمة اليونانية التي تعني الشم. بين شونبين سنة 1840 أنه يمكن شم رائحته حتى تركيز 0.01 بالمليون. لحد تركيز 1 جزء بالمليون إن استنشق لمدة لا تزيد عن 10 دقائق لا يعتبر ساما أما بتركيز أكبر من ذلك فيعتبر مادة سامة. شكل الجزيء منحني بزاوية حوالي 117 درجة، طول الرابطة فية 127.8 بيكومتر، درجة انصهاره(تجمده) -192.5 مئوية، درجة غليانه (تكاثفه) -111.9 مئوية. الأوزون بحالة الصلابة و السيولة متفجر نتيجة تفككه لـ غاز الأكسجين. كثافة الأوزون في الحالة السائلة عند درجة -119.4 مئوية هي 1.354 غم/سم3. و كثافته في الحالة الصلبة عند درجة -195.8 مئوية هي 1.728 غم/سم3. من أهم خواص الأوزون أنه يمتص الأشعة فوق البنفسجية الضارة و عالية التردد ما بين 290-220 نانومتر و بطول موجة قصوى 255.3 نانومتر، هذه الخاصية في هذا الغاز هي المسؤولة عن حماية الأرض من هذه الأشعة الضارة. يوجد الأوزون في طبقة الستراتوسفير و التي تمتد من نهاية طبقة التربوسفير(طبقة المناخ) إلى حوالي 50 كم من سطح الأرض، حيث يتركز ما بين 20-30 كم من سطح الأرض. يعمل الأوزون على رفع درجة حرارة طبقة الستراتوسفيرلحوالي الصفر مئوية نتيجة امتصاصه للأشعة فوق البنفسجية. مواد الفلورو كلورو كربون و التي يستعملها الإنسان في علب الرش تعمل على تفكيك طبقة الأوزون، حيث تم اكتشاف ذلك سنة 1974. مما أدى إلى وجود ثقب في طبقة الأوزون الذي اكتشف وجوده فوق القطب الجنوبي سنة 1985. يمكن تحضير غاز الأوزون مخبريا من غاز الأكسجين. لغاز الأوزون الكثير من الإستخدامات منها أنه مادة معقمة و عامل مؤكسد في التغاعلات الكيميائية. وجود غاز الأوزون هام جدا في طبقة الستراتوسفير لحماية الأرض من الأشعة الضارة أما وجوده على سطح الأرض يعتبر مادة ملوثة، خطرة و سامة.

غاز الاكسجين

اهميته :للننفس جميع الكائنات الحية لانطلاق الطاقة اللازمة

لجميع الوظائف الحيوية

لاحتراق الوقود -المكون الرئيسي لطبقة الاوزون

استخداماته:يعبا في اسطوانات من الحديد تحت

ضغط عالي والتيريد ويستخدم في

المستشفيات وفي العناية المركزة -للغوص تحت سطح الماء -للحام المعادن